2019-2020学人教版化学选修四导学同步练习：第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 中和热的测定

第一章第一章第一节第一节第2课时课时基础巩固1．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是(C)A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和B．反应物总能量小于生成物总能量C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139kJ·mol－1D．反应生成1molN2时转移4mol电子解析：由题图可知该反应放热，反应过程中断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，故A错误；由题图可知，反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；根据图示，N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139kJ·mol－1，故C正确；反应生成1molN2时转移2mol电子，故D错误。2．下列有关热化学方程式正确的是(B)选项已知条件热化学方程式A0.5molN2与1.5molH2充分反应后放出akJ热量N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－2akJ·mol－1B6g金刚石比6g石墨的能量高bkJC(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH＝－2bkJ·mol－1CH＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===2H2O(l)＋BaSO4(s)ΔH＝－114.6kJ·mol－1D1molS完全燃烧放出热量为297kJS(s)＋32O2(g)===SO3(g)ΔH＝－297kJ·mol－1解析：合成氨的反应是可逆反应，当放出的热量为akJ时，消耗的N2的物质的量少于0.5mol，A项错误；1mol金刚石的能量比1mol石墨的能量高2bkJ，B项正确；生成BaSO4时也会放出热量，ΔH<－114.6kJ·mol－1，C项错误；硫完全燃烧的产物是SO2而不是SO3，D项错误。