2020-2021学年化学新教材人教版选择性必修第一册课时分层作业:第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 燃烧热 Word版含解析
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2020-09-13 08:46:17
文档简介:
课时分层作业课时分层作业(二)(建议用时:40分钟)[合格过关练合格过关练]1.已知:.已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1=-=-184.6kJ·mol-1,则,则HCl(g)===12H2(g)+12Cl2(g)的反应热的反应热ΔH2是()A.+.+92.3kJ·mol-1B.-.-92.3kJ·mol-1C.+.+184.6kJ·mol-1D.-.-369.2kJ·mol-1A[先将热化学方程式H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1=-184.6kJ·mol-1反写可以得到:2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)ΔH=+184.6kJ·mol-1,再将反写后的热化学方程式乘以化学计量数12,可得HCl(g)===12H2(g)+12Cl2(g)ΔH2=+92.3kJ·mol-1。]2.1g碳与适量水蒸气反应生成碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收,需吸收10.94kJ热量,此反应的热量,此反应的热化学方程式为热化学方程式为()A.C+H2O===CO+H2ΔH=+=+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)===CO(g)+H2(g)ΔH=+=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+=+131.3kJ·mol-1D[碳和水蒸气反应是吸热反应,所以ΔH大于0。根据题意可知1mol碳即12g碳吸热是10.94kJ×12=131.28kJ,因此选项D正确,A没有注明物质的状态,B中反应热不正确,C中水的状态不是气态。]3.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和完全燃烧生成氮气和气态水时,放出气态水时,放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是热量。则下列热化学方程式中正确的是()
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