2019-2020学人教版化学选修四导学同步练习：第3章 第3节 第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解反应的应用

第三章第三章第三节第三节第2课时课时基础巩固1．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为(D)A．明矾能起催化作用B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到酸的作用解析：明矾是KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能发生水解反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使其水溶液显酸性，水解产生的酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，使面团疏松多孔。2．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NaNO3、NaOH、冰醋酸(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(C)A．不变、增大、减小B．增大、减小、减小C．不变、增大、增大D．增大、减小、增大解析：根据CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，可知中性NaNO3无影响；碱性NaOH使平衡左移；增大CH3COOH浓度使平衡左移。3．在Na2S溶液中存在的下列关系中，不正确的是(B)A．c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D．c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)解析：Na2S溶于水，在溶液中S元素的存在形式为S2－、HS－、H2S，根据物料守恒原则，A正确；溶液中存在的阳离子有Na＋、H＋，阴离子有OH－、HS－、S2－，阴阳离子在溶液中满足电荷守恒，则有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，故B错误；利用水电离产生的H＋、OH－相等得C正确；很容易得到c(Na＋)>c(S2－)，因盐的水解程度较小，c(S2－)>c(HS－)，再根据S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－、H2OH＋＋OH－，不难得到c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)，则D正确。4．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是(A)A．①②③B．①③⑤C．②④D．①③④⑤