2020化学人教版选修4作业：第一章+第1节第2课时　热化学方程式　中和热的测定+解析

第2课时热化学方程式中和热的测定1．热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483．6kJ·mol－1中，化学式前面的化学计量数表示()A．分子数B．体积C．质量D．物质的量答案D解析热化学方程式与普通化学方程式不同，热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数。2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131．3kJ·mol－1表示()A．碳和水反应吸收131．3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气吸收131．3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气吸收131．3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．3kJ答案C解析反应热表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1，该热化学方程式表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气吸收131．3kJ的热量。3．下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH＝－5800kJ·mol－1的叙述错误的是()A．该反应的反应热ΔH＝－5800kJ·mol－1，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该热化学方程式表示在25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5800kJD．该反应表明2mol丁烷燃烧时一定会放出5800kJ的热量答案D