2021届高考化学(统考版)二轮备考小题提升精练16 难溶电解质的电离平衡 +解析
- 资料君
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2021-03-31 18:23:36
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主要考查沉淀溶解平衡的特点和影响因素,溶度积常数及其计算,沉淀的生成、溶解和转化的应用,利用溶度积常数判断难溶电解质的溶解度,离子沉淀时应调节的pH范围等。1.【2020年江苏卷】25℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法不正确的是()A.Ksp[Cu(OH)2]的数量级为10−20B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=104.6∶1C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuOD.向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,可转化为Y点对应的溶液【答案】C【解析】25℃时,由Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]可知溶液pH相同时,饱和溶液中c(Fe2+)>c(Cu2+),则曲线a表示Cu(OH)2的饱和溶液中金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系,曲线b表示Fe(OH)2的饱和溶液中金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系。A项、由图可知,曲线a中pH=10时,-lgc(M2+)=11.7,则Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH−)=10−11.7×(10−4)2=10−19.7,故A正确;B项、当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(OH−)相同,当pH=10时,溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=10−7.1∶10−11.7=104.6∶1,故B正确;C项、该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]可知,Cu(OH)2比Fe(OH)2更难溶,加入适量CuO调节溶液pH,先沉淀的是Cu2+,无法达到除去少量Fe2+的目的,故C错误;D项、向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(OH−)增大,温度不变Ksp[Fe(OH)2],小题必练小题必练1616:难溶电解质的电离:难溶电解质的电离平衡平衡
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