2021届高考化学(统考版)二轮备考提升指导与精练14 溶液pH计算的情况 +解析
- 资料君
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2021-03-31 18:23:43
文档简介:
例1.常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都增大了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A.11∶1B.10∶1C.6∶1D.5∶1【解析】设所取每份硫酸的体积为V1,使硫酸由pH=1变为pH=2,所加水的体积为9V1;设所加NaOH溶液的体积为V2,则有c(H+)=0.1V1-0.05V2V1+V2mol·L-1=0.01mol·L-1,解得V2=32V1,即V水∶VNaOH=6∶1。【答案】C例2.已知100℃时,-122-2WK=1.010molLmol2·L−2,在100℃下将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合(忽略溶液混合后体积变化),若所得溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为()A.1∶9B.9∶1C.10∶1D.1∶10【解析】100℃时,1W222K1.010molL−−=,PH=9的NaOH溶液中()31c10molOLH−−−=,PH=4的硫酸溶液中()41cH10molL+−−=,二者混合后所得溶液PH=7,显碱性,()51c10molOLH−−−=,设加入NaOH溶液的体积为V1mL,加入硫酸溶液的体积为V2mL,则34151121210V10VmolL10molLVV−−−−−−=+,解得氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积之比V1∶V2=1∶9;答案选A。【答案】A2.应用②混合型(多种溶液混合)1.应用①①单一溶液pH的计算优培14溶液pH计算的情况溶液pH计算的情况
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