2021届高考化学(统考版)二轮备考小题提升精练15 盐类的水解 +解析
- 资料君
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2021-03-31 18:23:37
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主要考查盐类水解的含义、影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用,以及运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒来判断和比较溶液中离子浓度大小关系。1.【2020年江苏卷】常温下,用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定0.10mol·L−1HA溶液,滴定曲线如图a所示,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列陈述错误的是()A.Ka(HA)的数量级为10−5B.N点,c(Na+)-c(A−)=8.72110WK−C.P到Q过程中,水的电离程度逐渐增大D.当滴定至溶液呈中性时,c(A−)>c(HA)【答案】B【解析】根据图a可知,中和百分数为50%时溶液的pH=4.74,此时溶液的组成为等物质的量浓度的NaA和HA,由于A−的水解和HA的电离都是微弱的,c(A−)≈c(HA),Ka(HA)=()()()()4.74c10cAHcHcHA−++−==,故Ka(HA)的数量级为10−5,选项A正确;N点,根据电荷守恒有()()()()ccNaHcAcOH++−−+=+,即()()()()8.728.72c110110KwcNacAcOHH+−−+−−−=−=−,选项B错误;P—Q过程中,随着氢氧化钠溶液的滴入,酸不断消耗,溶液的酸性逐渐减弱,小题必练小题必练1515:盐类的水解:盐类的水解
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