2019-2020学人教版化学选修四导学同步练习：第3章 第3节 第1课时 盐类的水解

第三章第三章第三节第三节第1课时课时基础巩固1．0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是(A)A．前者大B．相等C．前者小D．不能肯定解析：Na2CO3的水解分两步，第一步水解程度比第二步大得多，故Na2CO3溶液的碱性由第一步水解决定，按“越弱越水解”的规律，Na2CO3溶液的碱性要看HCO－3的电离程度，而NaHCO3溶液的碱性要看H2CO3的电离程度。电离程度HCO－3HCO－3，等物质的量浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强。应选A。2．下列水解的离子方程式正确的是(D)A．HS－＋H2OS2－＋H3O＋B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋C．CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋解析：A项为HS－的电离方程式，不是水解的离子方程式；B项中Fe(OH)3不能标“↓”；C项中CO2－3水解应分步书写：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－。3．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(A)A．HClB．NH4NO3C．Na2SD．HClO解析：A项HCl完全电离；B项NH＋4水解，NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。4．正盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则这三种盐相应的三种酸的酸性递减的顺序正确的是(D)A．HZ>HY>HXB．HY>HX>HZC．HY>HZ>HXD．HX>HY>HZ解析：根据盐类水解的规律“越弱越水解”可知，溶液碱性越强，其弱酸根离子水解程度越大，对应酸越弱，故酸性HZ