2019-2020学人教版化学选修四导学同步练习：第3章 第2节 第2课时 溶液pH的计算 课堂

第三章第三章第二节第二节第2课时课时1．常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c(OH－)分别是(A)A．1×10－11mol·L－1,1×10－12mol·L－1,1×10－8mol·L－1B．1×10－11mol·L－1,1×10－8mol·L－1,1×10－12mol·L－1C．1×10－11mol·L－1,1×10－10mol·L－1,1×10－8mol·L－1D．1×10－8mol·L－1,1×10－11mol·L－1,1×10－12mol·L－1解析：常温下Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，由各溶液的pH＝－lgc(H＋)，不难求出c(OH－)。2．在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为(D)A．a＝b＝10mLB．a＝b>10mLC．ab解析：在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡。在加水稀释的过程中，盐酸溶液里c(H＋)的变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H＋)的主要变化有两个，即减小和增大。若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须继续加水稀释，即a>b。3．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(A)A．加水稀释成100mLB．加入10mL的水进行稀释C．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol·L－1的HCl溶液解析：A加水稀释为原溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位。4．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(D)A．11︰1B．9︰1C．1︰11D．1︰9解析：可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：10－(14－13)·V碱－10－2·V酸V酸＋V碱＝10－(14－11)，解之可得V碱︰V酸＝1︰9。5．(1)25℃时，0.05mol·L－1H2SO4溶液的pH＝__1__,0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝