2020化学材同步导学提分教程人教选修四测试：第三章+水溶液中的离子平衡+第三节+第2课时+课后提升练习+解析

[A篇对点强化训练]知识点一影响盐类水解的因素1．有①Na2CO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③＞①＞②答案C解析酸根离子越弱越水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③＞①＞②；若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②＞①＞③；C正确，是因为加盐酸之前①②③均显碱性，而加入盐酸后由于②有CH3COOH生成而显酸性，①生成NaHCO3和NaCl，溶液呈碱性，③恰好完全反应生成NaCl溶液呈中性，所以pH最大的是①。2．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白性效率的是()A．加H2OB．通入CO2C．通入SO2D．加少量NaOH答案B解析HClO浓度越大，漂白性越强。加水，使平衡右移，但HClO浓度减小；通入CO2后消耗OH－，使平衡右移；SO2也使平衡右移，但是发生氧化还原反应，消耗HClO；加NaOH后，平衡左移。3．相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A．电离程度：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(ClO－)>c(CN－)