2020化学材同步导学提分教程人教选修四测试：第三章+水溶液中的离子平衡+第三节+第1课时+课后提升练习+解析
- 资料君
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2020-02-07 12:29:01
文档简介：
[A篇对点强化训练]知识点一盐类水解的实质及规律1．有关盐类的水解，下列说法错误的是()A．水的电离平衡被破坏B．水的电离程度增大C．溶液一定不显中性D．盐的水解是中和反应的逆反应答案C解析盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离；CH3COONH4溶液中，CH3COO－和NH＋4水解程度相等，所以溶液呈中性。2．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是()A．溶液中c(CO2－3)增大B．水的电离程度不变C．Kw(水的离子积)将变小D．溶液的碱性增强答案D解析对于水解平衡CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，升高温度，平衡右移，c(CO2－3)减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。3．下列粒子中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()A．aX＋：B．[··O······H]－C．HSO－4D．bX2－：答案D解析aX＋是K＋，不水解；OH－能抑制水的电离；HSO－4在水溶液中完全电离生成H＋和SO2－4，H＋抑制水的电离，平衡左移；bX2－是S2－，能与H2O电离产生的H＋结合生成弱电解质，促使水的电离平衡右移。
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