2019-2020学人教版化学必修二导学同步作业：第1章+第2节+第1课时　原子核外电子的排布　元素周期律+课堂+解析

第一章第二节第1课时课时1．(2017·全国卷Ⅱ改编)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是(B)A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物易溶于水D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：由于a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的原子序数应为2或8；c所在周期数与族数相同，则c只能为Al，又由于d与a同族且d的原子序数最大，因此d与a只能为ⅢA族以后的元素，故a的原子序数为8，为O，d为S；则b为Na或Mg。由于b、c、d为第3周期，则原子半径为b>c>d，d与a同主族，则原子半径d>a，故A项错误；4种元素中b为Na或Mg，易知其金属性是4种元素中最强的，故B项正确；c为Al，其氧化物的水化物为氢氧化铝，不溶于水；故C项错误；d与a属于第ⅥA族分别为S和O，同一主族的元素非金属性从上到下逐渐减弱，因此a单质的氧化性比d单质的氧化性强，故D项错误。2．下列微粒半径大小比较正确的是(B)A．Na＋Mg>Al>SC．S2－Mg>Al>S，故B正确；C项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则S2－>Cl－>Mg2＋>Al3＋，故C错误；D项，Cs、Rb、K、Na位于同一主族，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径大小为Cs>Rb>K>Na，故D错误。