2019-2020学年人教版化学必修二同步导练课时作业4 原子核外电子的排布、元素周期律
- 资料君
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2020-02-07 12:13:26
文档简介：
课时作业课时作业4基础巩固1．下列排列顺序正确的是()A．熔、沸点：Cl2>Br2>I2B．微粒半径：Ca2＋>Cl－>Mg2＋C．碱性：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．氧化性：Cu2＋>Fe3＋>K＋解析：对于卤族元素的单质，随着核电荷数的增大，熔、沸点逐渐升高，A错误；Ca2＋和Cl－核外都是三层电子，对于核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，即Cl－>Ca2＋，B错误；金属性K>Mg>Al，所以碱性：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，C正确；根据离子反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，可知Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，D错误。答案：C2．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()A．a－c＝m－nB．a－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m解析：由aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等。核外电子数＝核内质子数－阳离
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