2020届高考化学二轮复习专题五热化学方程式盖斯定律及其应用5专项测试含解析

1热化学方程式热化学方程式盖斯定律及其应用（盖斯定律及其应用（5）1、燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ,则这一反应的热化学反应方程式为（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+50kJ/molB．C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）ΔH=+1300kJ/molC．2C2H2+5O2═4CO2+2H2OΔH=-2600kJD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2600kJ/mol2、下列实验操作会导致实验结果偏高的是()A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却D．配制0.1mol·L－1NaCl溶液时，定容时俯视刻度线3、对于:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)ΔH=-5800kJ·mol-1的叙述错误的是()A.该反应的反应热为ΔH=-5800kJ·mol-1,是放热反应B.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ·mol-1C.该式的含义为:25℃、101kPa下,2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关4、已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH是()A.-386kJ·mol-1B.+386kJ·mol-1C.-746kJ·mol-1D.+746kJ·mol-15、下列关于说法正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热-157.3kJmolH=−。则24HSO和()2BaOH反应的中和热-12(57.3)kJmolH=−