2020届高考化学二轮复习专题五热化学方程式盖斯定律及其应用4专项测试含解析

1热化学方程式热化学方程式盖斯定律及其应用（盖斯定律及其应用（4）1、下列说法正确的是()A．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度C．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－1D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.31kJ·mol－1。若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ2、已知反应:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,下列结论正确的是()A.碳的燃烧热为ΔH=-110.5kJ/molB.1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,也放出57.3kJ热量3、有关能量的判断或表示方法正确的是（）A.反应A（g）+B（g）═2C（s）可以自发进行，则其必为放热反应B.从C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D.若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol﹣14、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，ΔH=－348.3kJ/mol则Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于()A.－317.3kJ/molB.－379.3kJ/molC.－332.8kJ/molD.317.3kJ/mol5、已知热化学方程式222225CH(g)+O(g)=2CO(g)+HO(g)211256kJmolH−=−，下列有关说法正确的是（）A.22CH的燃烧热为11256kJmol−B.若转移10mol电子，则生成气态水放出1256kJ热量C.222222CH(g)+5O(g