2020届高考化学二轮复习专题五热化学方程式盖斯定律及其应用3专项测试含解析

1热化学方程式热化学方程式盖斯定律及其应用（盖斯定律及其应用（3）1、已知3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是()A．2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－3119.6kJ/molB．C2H6(g)＋5/2O2(g)=2CO(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ/molC．C2H6(g)＋7/2O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ/molD．C2H6(g)＋7/2O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ/mol2、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为()A.C+H2OCO+H2ΔH=+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-13、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气燃烧热为241.8kJ·mol-1B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2,则2ΔH1<ΔH2C.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.25QkJ的热量D.已知:C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨4、常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示,结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE/kJ·mol−1436157568432298A.432kJ·mol-1>E(H-Br)>298kJ·mol-1B.表中最稳定的共价键是H-F键C.H2(g)→2H(g)ΔH=+436kJ·mol-1D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=-25kJ·mol-15、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－