2020届高考化学二轮复习专题三离子反应离子共存的判断2专项测试含解析

1离子反应离子反应离子共存的判断（离子共存的判断（2）1、已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2>S，在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Na＋、K＋、I－、Cl－B.Na＋、I－、24SO−、Fe3+C.Ba2＋、K＋、3HCO−、3NO−D.Ba2＋、Na＋、24SO−、Cl－2、对于某酸性溶液（可能含有Br–、24SO−、H2SO3、+4NH），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（）A．Br–B.24SO−C．H2SO3D．+4NH3、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子可能是()A.Mg2+、Al3+、Fe3+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.Na+、Mg2+、Al3+4、下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4HClOHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2A.AB.BC.CD.D5、有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、S042一、HC03-、Mn04-中的几种。为确定其成分,进行如下实验:①取少许溶液,逐渐加入过量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的