2020版高考化学二轮复习小题分点集训7水溶液中的离子平衡含解析新人教版

-1-小题分点集训小题分点集训(七)水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡(建议用时：25分钟)(对应学生用书第165页)1．下列说法不正确的是()A．已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka＝4.9×10－10，碳酸的Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.7×10－11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生B．25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝10－9a－0.01C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜bD．向0.10mol·L－1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)D[由Ka值可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO－3，将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能生成CO2气体，A正确；25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝0.01mol·L－1×12，由电荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(NH3·H2O)＝(a－0.01)×12mol·L－1，则NH3·H2O的电离常数Kb＝c(NH＋4)·c(OH－)c(NH3·H2O)＝0.01×12×10－7(a－0.01)×12＝10－9a－0.01，B正确；相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸是弱酸，存在电离平衡，pH变化较慢，曲线Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，a点pH较小，c(H＋)较大，对水电离的抑制程度更大，C正确；向NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH＝7，不影响Na＋和SO2－4的浓度，所以c(Na＋)＝c(SO2－4)，D错误。]2．室温下，向100mL某浓度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()A．n＝2且起始时c(HnA)＝0.1mol·L－1B．b点时：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(A2－)