广东省2021版高考化学一轮复习课时规范练36分子结构与性质含解析新人教版

1课时规范练课时规范练3636分子结构与性质分子结构与性质基础巩固基础巩固1.(2020安徽安庆质检)氮元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)基态氮原子的核外共有种不同运动状态的电子,N2O的空间构型为,NH4NO3中N的杂化方式为。(2)氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第位,写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式。(3)已知NH3分子的键角约为107°,而PH3分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因。(4)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子中氮原子轨道的杂化类型为,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高很多,原因是。(5)N元素可以形成两种含氧酸HNO2和HNO3,酸性是HNO3HNO2(填“强于”或“弱于”),原因是。2.(2020江苏徐州月考)砷(As)元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)基态As原子的核外电子排布式为,砷与硒的第一电离能较大的是。(2)传统中药的砷剂俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物中As、O原子的杂化方式分别为、。(3)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的立体构型为,与其互为等电子体的分子的化学式为(任写一种)。(4)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据物质结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因。