2021高考化学一轮复习第二章第4课时离子共存离子的检验与推断教案鲁科版

-1-第4课时课时离子共存、离子的检验与推断离子共存、离子的检验与推断[课型标签:题型课提能课]考点一离子共存1.离子不能大量共存的五种常见类型(1)生成难溶物或微溶物阳离子不能大量共存的阴离子Ba2+、Ca2+、Pb2+23CO−、23SO−、24SO−、23SiO−、34PO−Cu2+、Fe2+、Fe3+OH-、S2-、23CO−、3HCO−、23SiO−、[Al(OH)4]-Al3+、Zn2+OH-、23CO−、3HCO−、23SiO−、[Al(OH)4]-(2)生成难电离的物质(如弱酸、弱碱)H+与OH-、CH3COO-、23CO−、S2-、23SO−、34PO−、CN-、23SiO−、223SO−、[Al(OH)4]-、3HCO−、HS-、3HSO−、24HPO−、24HPO−等弱酸根离子不能大量共存;OH-与H+、3HCO−、HS-、3HSO−、24HPO−、24HPO−及Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Al3+、4NH+等弱碱的阳离子不能大量共存。(3)水解相互促进常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下:Al3+与23CO−、3HCO−、S2-、HS-、[Al(OH)4]-、23SiO−;Fe3+与23CO−、3HCO−、[Al(OH)4]-、23SiO−。(4)络合反应离子间因发生络合反应而不能大量共存的离子如下:Fe3+与SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。Ag+与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]+而不能大量共存。(5)氧化还原型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子,会发生氧化还原反应而不能大量共存。氧化性离子还原性离子