2021高考化学一轮复习第八章第5课时溶液中粒子浓度关系教案鲁科版

-1-第5课时课时溶液中粒子浓度关系溶液中粒子浓度关系[课型标签:题型课提能课]考点溶液中粒子浓度关系判断与比较1.理解两大平衡,树立微弱意识(1)电离平衡①弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的,且水的电离远远小于弱酸、弱碱的电离能力。如CH3COOH溶液中,c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。②多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中,c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)。(2)水解平衡①弱电解质离子的水解是微弱的(双水解除外),但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如NH4Cl溶液中,c(Cl-)>c(4NH+)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)。②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,主要是第一步水解(第一步水解程度远大于第二步水解),如在Na2CO3溶液中,c(23CO−)>c(HC3O−)>c(H2CO3)。2.巧用守恒思想,明确定量关系(1)等式关系[名师点拨]守恒关系式的判断技巧(2)不等式关系