2021版高考化学一轮复习课时跟踪检测三十四难溶电解质的溶解平衡含解析新人教版

-1-课时跟踪检测（三十四）难溶电解质的溶解平衡课时跟踪检测（三十四）难溶电解质的溶解平衡1．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，则其Ksp为()A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12解析：选C100g水溶解2.33×10－4g硫酸钡达到溶解平衡：BaSO4(s)===Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)M(BaSO4)＝233g·mol－1n(BaSO4)＝10－6mol·L－1由于是稀溶液，故所得溶液认为100mL(即假设溶液的密度为1g·mL－1)即0.1L。c(BaSO4)＝10－5mol·L－1则c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝10－5mol·L－1Ksp＝c(Ba2＋)×c(SO2－4)＝10－5×10－5＝10－10。2．(2020·南宁模拟)已知如表所示数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－36完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法中正确的是()A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B．该溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物解析：选B设CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的浓度均为amol·L－1，则开始沉淀时需要OH－的浓度分别是2.2×10－20amol·L－1、8.0×10－16amol·L－1、34.0×10－362amol·L－1，所以向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀，故A错误；Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋能水解，所以该溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4，故B正确；向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，溶液中含有Cl－，故C错误；向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所