2020-2021学年新教材高中化学第4章物质结构元素周期律第1节课时3原子结构与元素的性质学案新人教版必修第一册
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2020-12-19 16:41:56
文档简介：
-1-课时课时3原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质发展目标体系构建1.以ⅠA的碱金属、ⅦA的卤族元素为例，通过探究认识同主族元素性质(金属性与非金属性)的递变规律，并能用原子结构理论加以解释。培养学生“科学探究与证据推理”的核心素养。2．通过比较、归纳、实验等方法预测同主族元素的相似性与递变性。培养学生“科学精神与创新意识”的核心素养。一、原子结构与元素性质的关系1．金属元素：原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性。2．非金属元素：原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性。二、碱金属元素碱金属元素包括(填名称及元素符号)：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)等。1．碱金属的原子结构(Li→Cs)(1)相似性：最外层均有1个电子。(2)递变性：电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2．碱金属的化学性质(1)钠、钾与氧气反应比较实验①实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，钾燃烧更剧烈。②反应方程式：2Na＋O2=====△Na2O2、K＋O2=====△KO2。(2)钾与水反应的实验
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