2020-2021学年新教材高中化学第2章海水中的重要元素__钠和氯第1节课时2氧化钠和过氧化钠学案新人教版必修第一册
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2020-12-19 16:40:19
文档简介：
-1-课时课时2氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠发展目标体系构建1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解Na2O、Na2O2的主要性质。培养学生“实验探究与创新意识”的核心素养。2．了解Na2O2的应用，培养学生“社会责任”的核心素养。一、Na2O的性质Na2O为白色固体，是一种碱性氧化物。具有下列性质与转化：写出上述转化的化学方程式①Na2O＋H2O===2NaOH，②Na2O＋CO2===Na2CO3，③Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。二、Na2O2的性质与应用Na2O2是淡黄色粉末状固体，是一种氧化物，其中氧的化合价为－1价。1．Na2O2与H2O反应(1)实验操作(2)实验现象与结论：①产生大量气泡，带火星的木条放置管口能复燃，说明生成O2。②试管外壁发热，说明反应放热。③用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成碱。(3)化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。2．Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作O2的来源，作供氧剂。(1)有的同学认为Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？
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