备战2020年高考化学之纠错笔记系列专题06 化学反应速率和化学平衡+解析

专题专题06化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡易错点易错点1混淆化学反应速率的表示方法混淆化学反应速率的表示方法1．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)=2C(g)。反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为A．0.025mol/（L·s）B．0.0125mol/（L·s）C．0.05mol/（L·s）D．0.1mol/（L·s）【错因分析】注意要求的是用反应物A的速率来表示，若算成B或C的反应速率，会导致错误。【试题解析】根据v=Δc/Δt计算。根据4A(g)+B(g)=2C(g)，生成C为0.2mol，反应的A为0.4mol，则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为υ(A)=0.4mol2L4s=0.05mol/（L·s），故选C。【参考答案】C1．对化学反应速率表达式的理解2．化学反应速率的计算方法（1）利用基本公式：v=ct=·nVt。（2）利用速率之比=化学计量数之比=各物质浓度的变化量(Δc)之比=各物质物质的量的变化量(Δn)之比。（3）“三段式”法计算模板例如：反应mA＋nBpC