2019-2020学人教版化学选修四导学同步练习：第2章 第2节 影响化学反应速率的因素 课堂

第二章第二章第二节第二节1．下列说法不正确的是(C)A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大解析：增大压强，单位体积内活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，反应速率增大，故A正确；升高温度，给分子提供能量，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B正确；加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子的数目增大，但活化分子的百分数不变，故C错误；催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故D正确。2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(A)A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应解析：要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实的区别应在反应物本身，而不是外界因素(如浓度、压强、温度、催化剂等)。B、D项为反应物浓度不同所致，C项为反应条件不同所致，只有A项是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。3．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2速率如图所示。下列因素中对产生H2速率有影响的是(C)①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③解析：镁条与盐酸反应过程中盐酸浓度逐渐减小，同时放出一定的热量。