2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（4）盖斯定律+答案

2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（4）盖斯定律1、一定条件下水分解生成氢气和氧气，物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是()A．△H1>△H2B．△H2<△H3C．△H1—△H2=△H3D．△H1+△H3>△H22、已知:22Zn()O()2ZnO()sgs+=1701.0kJ/molH=−22Hg()O()2HgO()lgs+=2181.6kJ/molH=−则n()HgO()nO()Hg()ZssZsl+=+的H为（）A．519.4kJ/mol+B．181.6kJ/mol−C．259.7kJ/mol−D．519.4kJ/mol−3、下列关于盖斯定律的说法不正确的是()A.不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到D.根据盖斯定律,热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热4、已知下列热化学方程式:①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=-25kJ·mol-1;②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2=-47kJ·mol-1;③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)ΔH3=+19kJ·mol-1则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为()A.FeO+COFe+CO2ΔH=-11kJ·mol-1B.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH=-22kJ·mol-1C.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH=-11kJ·mol-1D.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH=+11kJ·mol-1