2020化学人教版选修4作业：第三章+第4节+难溶电解质的溶解平衡+综合训练+解析

第4节难溶电解质的溶解平衡[综合训练]对应学生用书P53一、选择题1．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0．01mol·L－1KCl溶液②30mL0．02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0．03mol·L－lHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0．05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①答案B解析溶解度与溶液的体积无关，由AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)可知，溶液中c(Ag＋)或c(Cl－)越大，上述平衡逆向移动程度越大，溶解度越小，故溶解度由大到小的顺序即是c(Ag＋)或c(Cl－)由小到大的顺序。2．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0．1mol/L的盐酸时，下列说法正确的是()A．AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移动B．AgCl的溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大答案D解析加入盐酸后，c(Cl－)增大，使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，溶液中c(Ag＋)降低，AgCl的溶解度减小，故A、B、C三项均错误；根据勒夏特列原理可推知，加入盐酸后溶液中c(Cl－)增大。3．常温下有关物质的溶度积如下，下列说法不正确的是()