2020化学材同步导学提分教程人教选修三测试：第二章+第二节+第2课时 杂化轨道理论 配合物理论+课时作业+解析
- 资料君
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2020-02-07 12:19:44
文档简介：
课时作业A篇知识对点训练知识点一杂化轨道理论简介1．下列有关杂化轨道的说法不正确的是()A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D．杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对答案B解析原子轨道形成杂化轨道前后，轨道数目不变化，用于形成杂化轨道的原子轨道的能量相近。杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对，不能形成π键。2．以下有关杂化轨道的说法中错误的是()A．第ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．孤电子对有可能进入杂化轨道D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现答案B解析第ⅠA族元素的价电子排布式为ns1，由于只有1个ns电子，因此不可能形成杂化轨道；杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对；由于np能级只有3个原子轨道，所以s轨道和p轨道杂化只有sp3、sp2、sp3种，不可能出现sp4杂化。3．在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是()A．sp-pB．sp2-sC．sp2-pD．sp3-p答案C解析分子中的两个碳原子都是采用sp2杂化，溴原子的价电子排布式为4s24p5,4p轨道上有一个单电子，与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。4．如图是乙烯分子的模型，对乙烯分子中的化学键分析正确的是()
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