2019-2020学人教版化学必修二导学同步作业：第1章+第2节+第2课时　元素周期表和元素周期律的应用+解析

第一章第二节第2课时基础巩固一、选择题1．镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是(A)A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．镭在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水解析：第ⅡA族元素从上至下依次是Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，都显＋2价，金属性依次增强，与H2O反应越向下越剧烈，产物中有H2，MgCO3、CaCO3、BaCO3均难溶于水，则RaCO3也难溶于水，A项不正确。2．根据元素在元素周期表中的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是(C)A．Si、KB．C、AlC．Si、GeD．As、Se解析：元素周期表中，在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料，Si、Ge符合，C项正确。3．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为(C)A．－10＋3nB．－6＋3nC．－(12－3n)D．－(4－2n)解析：在HnRO2n－2中，R为＋(3n－4)价，在氢化物中显最低负价，3n－4－8＝－(12－3n)，C项正确。4．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(D)A．R一定是第4周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R一定是第ⅦA族元素D．R的氢化物化学式为H2R解析：元素的最高正价与最低负价绝对值之和为8，＋6与－2的代数和为4，元素最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数，R为第ⅥA族元素，R的氢化物化学式为H2R，D项