2019-2020学人教版化学必修二导学同步作业：第1章+第1节+第2课时　元素的性质和原子结构+课堂+解析

第一章第一节第2课时课时1．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(D)A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随着核电荷数的增加，碱金属元素单质和卤素单质的熔沸点都逐渐降低解析：溴的非金属性强于碘，故溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，A正确；碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱，B正确；钾的金属性比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确；随着核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，卤素单质的熔沸点逐渐升高，D不正确。2．下列所描述的性质不属于碱金属性质的是(C)A．易失去电子的元素B．原子最外层只有一个电子的元素C．单质密度都大于水D．单质参加氧化还原反应时只表现还原性解析：碱金属最外层只有一个电子，是易失去电子的元素，表现为还原性，故A、B、D均正确；锂、钠和钾单质的密度小于水，故C错误。3．将少量氯气通入KI溶液中，振荡，再加入CCl4，振荡，静置，观察到的现象是(C)A．有紫黑色固体析出B．形成均匀的紫红色溶液C．液体分层，下层紫红色D．液体分层，上层紫红色解析：Cl2与KI反应生成碘单质，加入CCl4后，碘单质进入CCl4层呈紫色，CCl4的密度比水的大，位于下层。4．(2019·银川高一期中)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(D)①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低②溴(Br)位于第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HF③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④I2、Br2、Cl2的氧化性依次减弱A．①③④B．②④C．③④D．①③解析：①第ⅡA族元素全是金属元素，其单质的熔点随原子序数的增大而降低，①正